*** PO 2017 ***
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--- Vorlage für Modulbeschreibungen
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--- Version: 1.0
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--- Allgemeine Hinweise:
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--- - Kommentare beginnen mit --- und werden komplett ignoriert
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--- - Wichtige Schlüsselwörter beginnen mit *** und dürfen nicht
---   verändert oder gelöscht werden!!!
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--- - Die Eingaben müssen immer in den leeren Zeilen nach *** erfolgen.
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--- - Für einen Zeilenumbruch muss eine Leerzeile eingegeben werden.
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--- - Aktuelle Modulhandbücher:
---     BaI : http://oow.hs-el.de/studium/pdf_bm/mh/mh_b_informatik_emd.pdf
---     BaE : http://oow.hs-el.de/studium/pdf_bm/mh/mh_b_elektrotechnik_automatisierungstechnik_emd.pdf
---     BaMT: http://oow.hs-el.de/studium/pdf_bm/mh/mh_b_medientechnik_emd.pdf
---     MaII: http://oow.hs-el.de/studium/pdf_bm/mh/mh_m_industrial_informatics_emd.pdf
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*** Studiengang und Semester
--- für Studiengang nur Kürzel verwenden: BaE, BaEP, BaEE, BaI, BaMT oder BaII
--- Semester wird davor geschrieben, auch Semesterbereiche möglich
--- Wenn das Modul in mehreren Studiengängen verwendet wird, werden diese
--- durch Komma getrennt aufgeführt.
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--- Beispiel: 2BaI, 2-3BaE, 5BaMT

2BaCTUT, 2BaBTBI


*** Modulbezeichnung
--- Name laut Modulliste verwenden

Thermodynamik


*** Art
--- nur Alternativen: Pflichtfach, Wahlpflichtfach
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--- Beispiele: 
--- Pflichtfach
--- Wahlpflichtfach
--- Pflichtfach Vertiefung Technische Informatik

Pflichtfach


*** ECTS-Punkte
--- nur Zahl angeben
--- Beispiele:
--- 5
--- 7,5

5


*** Studentische Arbeitsbelastung
--- Angabe als x Stunden Kontaktzeit und y Stunden Selbststudium
--- Format: x, y
--- bei 2V+2P: 70, 80
--- bei 3V+1P: 70, 80
--- bei 4V+0P: 70, 80
--- bei 4V+2P: 105, 120

60, 90


*** Voraussetzungen (laut Prüfungsordnung)
--- nur Modulbezeichnungen aufführen, z.B. Java 1

Für Praktikum: Physikalische Chemie



*** Empfohlene Voraussetzungen
--- zusätzliche Module, die nicht in Prüfungsordnung als Voraussetzung stehen
--- nur Modulbezeichnungen aufführen, z.B. Java 1

Mathematik I


*** Pruefungsform und -dauer
--- Alternativen:
--- Klausur 1,5 h
--- Klausur 1,5h oder mündliche Prüfung
--- Mündliche Prüfung
--- Erstellung und Dokumentation von Rechnerprogrammen
--- Mündliche Präsentation und schriftliche Dokumentation

Klausur 2 h oder mündliche Prüfung sowie experimentelle Arbeit


*** Lehrmethoden und Lernmethoden
--- Alternativen: Vorlesung, Praktikum, Seminar, Studentische Arbeit
--- Falls Modul aus mehreren Veranstaltungen besteht, werden diese durch
--- Komma getrennt aufgeführt.

Vorlesung, Prkatikum


*** Modulverantwortlicher
--- Vorname abgekürzt, keine Titel
--- Beispiel: F. Rump

M. Sohn


*** Qualifikationsziele
--- Fließtext eingeben
--- siehe Vorgaben in der Dokumentation

In der Thermodynamik (Wärmelehre) lernen die Studierenden System und Umgebung, Zustandsgrößen und Zustandsgleichungen, Zustandsfunktionen (U, H, S, A, G) und Wegfunktionen (q, w) unterscheiden. 
Sie erlernen die Bedeutung und Auswirkungen der Hauptsätze der Thermodynamik am Beispiel der Energieumwandlung von Wärme und Arbeit. In Kreispozessen wie Carnot, Otto, Diesel und Clausius-Rankine werden die Grundlagen von Wärmekraftmaschinen und Kältmaschinen erlernt und der Bezug zu chemischen Anlagen und lebenden Organsimen hergestellt. Dabei können die Studierenden isotherme, adiabatische, isobare und isochore Prozessschitte unterscheiden. Die Studierenden lernen die Auswirkung der Entropie auf alle techssichen und natürlichen Vorgänge kennen. 
In der Thermochemie erkenen Sie die Bedeutung der Reaktionsenthalpie und von Prozeßenthalpien, und erlernen ihre Bestimmung und Berechnung.
Mit der freien Energie und Enthalpie können die Studierenden Aussagen über die Spontaneität von Prozessen treffen. Sie können das Gelernte auf das chemische Gleichgewichte und Phasenübergänge übertragen.Sie können Gleichgewichtskonstanten und -zusemmensetzungen unter Bereücksichtigung von Druck und Temperatur berechnen. Sie kennen die thermodynamischen Grundlagen der Phasenübergänge, können sie im p,T-Diagramm beschreiben und die Druck/Temperatur-Abhängigkeit als Funktion der Enthalpie als berechnen.
 

*** Lehrinhalte
--- Fließtext eingeben

Hauptsätze der Thermodynamik, Kreisprozesse (Carnot, Otto, Diesel, Clausius-Rankine), Wärmekraftmaschinen/Kältemaschinen, Arbeits-/Wärmediagramm, Thermochemie, Joule-Thomson-Effekt, chemisches Gleichgewicht, Phasenübergänge 



*** Literatur
--- max. drei Angaben
--- Format: Heun, V.: Grundlegende Algorithmen, Vieweg, 2000.
--- Mehrere Literaturangaben durch Leerzeilen trennen!

Baehr/Kabelac, Thermodynamic, Springer Verlag, Heidelberg, 2006

P. W. Atkins, J. de Paula, Physikalische Chemie, Wiley-VCH, Weinheim

G. Wedler, Lehrbuch der Physikalischen Chemie, Wiley-VCH, Weinheim


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--- Hier beginnt die Aufzählung der einzelnen Lehrveranstaltungen
--- des Moduls (z.B. Vorlesung und Praktikum).
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--- Falls mehrere Lehrveranstaltungen vorgesehen sind, bitte die
--- entsprechenden Bereiche auskommentieren.
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*** Titel der Lehrveranstaltung
--- Beispiel: Praktikum Informationssysteme

Vorlesung Thermodynamik


*** Dozent
--- Vorname abgekürzt, keine Titel
--- Beispiel: F. Rump

M. Sohn


*** SWS
--- Zahl angeben

2


*** Titel der Lehrveranstaltung

Physikalische Chemie Grundpraktikum

*** Dozent

M. Sohn

*** SWS

2


---*** Titel der Lehrveranstaltung



---*** Dozent


---*** SWS


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--- Ausfüllen der Modul-Kompetenz-Matrix nicht vergessen!
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